تمرين
لدينا في المخبر الأنواع التالية: قارورة تحتوي على بيروكسو ثنائي كبريتات البوتاسيومK2S2O8 ، محلول مائي(S1) ليود البوتاسيوم تركيزه المولي0,2mol/l و حجمه V1=80ml ، محلول مائي (S3) لثيوكبريتات الصوديوم حجمه V3=100ml و تركيزه1mol/l ، الماء المقطر، صمغ النشاء و قطع من الجليد.
يعطى: O=16, S=32, K=39 .
نريد دراسة تطور التحول الكيميائي للتفاعل بين محلولي بيروكسو ثنائي كبريتات البوتاسيوم و يود البوتاسيوم بواسطة المعايرة.
1- نحضر محلولا (S2)لبيروكسو ثنائي كبريتات البوتاسيوم حجمهV2=50ml وتركيزه المولي S2O82-]=0,1mol/l] ، ماهي قيمة كتلةK2S2O8 المستعملة؟ ثم صف طريقة التحضير.
2- نحضر انطلاقا من(S3) محلولا(S4) حجمهV4=200ml وتركيزه المولي0,5mol/l ، حدد قيمة الحجم الذي نأخذه من(S3)، وصف طريقة التحضير.
3- في اللحظةt=0 نمزج 50ml من المحلولS2 و80ml من المحلولS1 .
أ) كيف يتطور لون الوسط التفاعلي؟ احسب كمية مادة كل متفاعل في اللحظةt=0 .
ب)معادلة التفاعل هي: S2O82-(aq) + 2I-(aq) → 2SO42-(aq) + I2(aq)
جـ) ماهو النوع الكيميائي الذي يسمح بمتابعة التحول الكيميائي؟
4- من اجل متابعة هذا التحول نعاير ثنائي اليود المتشكل بواسطة محلول(S4) ثيوكبريتات الصوديوم المحضر، معادلة تفاعل المعايرة الحادث هي: I2(aq) + 2S2O32-(aq) → 2I-(aq) + S4O62-(aq)
أ) اكتب العلاقة بين كمية مادة ثنائي اليود و كمية مادة شاردة ثيوكبريتات عند التكافؤ.
ب) بين انه بمعرفة قيم حجم ثيوكبريتات الصوديوم(VE) عند التكافؤ يمكن معرفة تقدم التفاعل في كل لحظة.
[
موضوع: تمرين للحل